8.0. Типы химических связей

В прошлом была широко распространена точка зрения, со* гласно которой действие одних лекарственных веществ имеет «физическую» природу, а действие других — «химическую». Предполагалось также, что физические свойства лекарственного вещества определяют его способность проникать к месту дей­ствия, где происходит его химическое взаимодействие с тем или иным рецептором.

В настоящее время такое противопоставление понятий «физи­ческий» и «химический» представляется бессмысленным. И. Ленгмюр (1916, 1917) показал четкую взаимосвязь между физикой и химией этих взаимодействий: каждое вещество обла* дает определенными физическими свойствами, всегда обуслов­ленными химическими особенностями его структуры. Таким об­разом, нельзя противопоставлять химические и физические свой­ства вещества — они являются лишь разными проявлениями одной и той же сущности. Например, повышение температуры воды до точки кипения является, казалось бы, чисто физическим процессом. Однако, как показал И. Ленгмюр, на самом деле при этом происходит деполимеризация, сопровождающаяся разры­вом бесчисленного множества водородных связей между молеку­лами воды, т. е. фактически протекает химическая реакция.

Появление в 1939 г. книги Л. Полинга «Природа химической связи» имело огромное значение для систематизации знаний о разных типах связи между атомами. Для химии лекарственных веществ наиболее важны четыре типа химической связи: кова­лентные, ионные (электростатические), водородные и ван-дер- ваальсовы. Эти основные типы могут подразделяться на мно­жество отдельных разновидностей. Образование или разрыв лю­бой из этих связей представляет собой инстинную химическую реакцию, протекающую с заметным изменением энергии. Сов­ременные представления о химической связи основаны на кван­товой механике и понятии валентности, полученном также из квантовой химии. Прочность связей, обычно определяемую экс­периментально, можно рассчитать, используя квантово-химиче­ские методы.